Lithium (Barren)
Lithium ist ein weiches Alkalimetall mit silbrig-weiße Farbe. Es ist ein Element der ersten Gruppe des Hauptuntergruppe der Periodensystems, wo es als Li mit der Nummer bezeichnet 3. Es wurde im Jahre 1817 von dem schwedischen Wissenschaftler Johan August Arfwedson in Petalit Mineral erfunden. Metallisches Lithium wurde 18 Jahre später erhalten. Sein Name ist von seiner ursprünglichen Vorkommen abgeleitet — Stein.
Herstellung
Zur Erzielung Lithium, sind seine natürlichen Mineralien gebacken withCaCO 3 oder CaO durch Alkaliverfahren. Es gibt eine weitere Methode — Mineralien mit Schwefelsäure zu lösen und mit Hilfe von Salz-Titration Verarbeitungsverfahren (K 2 SO 4) und weiter soda Auslaugung. Erhalten Li 2 CO 3 Karbonat kaum gelöst. Es ist in Chlorid LiCl umgewandelt. Dann muss sie durch Verfahren des Vakuumdestillation gereinigt werden.
Chemische Eigenschaften
Als Alkalien Metall ist Lithium in Luft beständig. Es ist das einzige Material, das aus Alkalimetallen, die nicht auf Kerosin gehalten wird, weil es die niedrigste Aktivität besitzt. Es deckt mit dichten Oxidfilm bei einer Temperatur von 100−300 ° С. Dieser Film schützt sie vor weiteren Oxidations. Pulverförmigen Li langsam mit atmosphärischen Gasen reagiert, indem Li Bilden 2 CO 3, LiOH und Nitrid Li 3 N — Pulver-like Li entflammt leicht in Sauerstoff.
Physikalische Eigenschaften
Es ist sehr formbar Metall. Es ist weicher als Blei, aber härter als Natrium. Es kann leicht gerollt oder gedrückt werden. Es besitzt die niedrigste Dichte im Vergleich zu anderen Alkalimetallen bei einer Raumtemperatur. Aber in dieser zählt, unterscheidet sie sich mit hoher Siedetemperatur und Schmelzpunkt (1340 ° С — 180,54 ° С). Diese besonderen Eigenschaften werden durch kleine Atom Form verursacht. Lithium vermischt sich mit Natrium bei einer Temperatur von bis zu 380 ° С. Es kann nicht mit Rubidium oder Caesium gemischt werden. Aber auch andere Alkalimetalle können miteinander in einem beliebigen Verhältnis gemischt werden.
Physikalische Eigenschaften von Li
| Beschreibung | Identifizierung |
| Atomic (gewichtsmolarer) Gewicht mol / h | 6,941 |
| oxidations~~POS=TRUNC | 1 |
| Dichte [g / cm 3] |
0,534 |
| Schmelzpunkt | 180,5 ° С |
| Schmelzwärme kJ / mol | 2.89 |
| Wärmeleitfähigkeit K [V / m * K] | 84,8 |
| Verdampfungswärme kJ / mol | 148 |
Anwendung
Lithiumsulfid in Legierung mit Kupfersulfid wird in der Kapazität des Thermoelektrikum verwendet. Dieses Element ist eine effiziente Halbleiter. Li wird zum Legieren (vor allem für Aluminium), die Herstellung von Lasern, Raketentreibstoff, in der Elektronik, Kernenergetik angewendet. Metallurgen verwenden Lithium für Plastizität zu erhöhen, Festigkeit von Metallen und desoxidierenden von Legierungen. Carbonate Li 2 CO 3 verwendet wird, während der Aluminiumschmelze für Legierungen mit hoher Festigkeit zu Dichte ratio. Adding von Lithium erhalten wird erhöht Elastizitätsmodul und erweicht die Legierung.
Herstellung
Alle Arten von Lithium-Mühle-Produkte entsprechen den technischen Bedingungen und GOST: Stangen, Drähte, Tropfen, Blöcke, Stangen. Bars und Draht werden durch Metallextrusion durch eine Matrix in Bad erhalten mit Erdöl Salbe Zugabe. Legieren von Aluminium mit Lithium und Magnesium (Al-Mg-Li) erhöhen die Korrosionsbeständigkeit für 4% Cracken, Elastizitätsmodul 11% und verringert Dichte.
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